SISTEM KOLOID

 

Standar kompetensi       :  Menjelaskan system dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari

Kompentesi Dasar           : Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-bahan yang ada di sekitar

Pembuatan koloid

Tujuan                                  : Mmembedakan serta memahami pembuatan koloid secara dispersi dan kondensasi

Teori                                      : Ukuran partikel koloid terletak antara partikel larutan sejati dan partikel suspensi. Oleh karena itu,sistem koloid dapat di buat dengan pengelompokan (agregasi) partikel sejati atau menghaluskan bahan dalam bentuk kasar kemudian didispersikan ke dalam medium pendispersi. Cara pembuatan koloid antara lain :

1.       Cara kondensasi yaitu partikel larutan sejati (molekul atau ion) bergabung menjadi partikel koloid. Cara ini dapat di lakukan melalui reaksi-reaksi kimia, seperti reaksi redoks,hidrolisis,dan dekomposisi rangkap, atau dengan pergantian pelarut.

2.       Cara dispersi, yaitu partikel kasar di pecah menjadi partikel koloid. Cara dispersi dapat di lakukan secara mekanik, peptisasi atau dengan loncatan bungan listrik(cara busur Bredig)

Alat dan Bahan                  :

A.      Alat :

1.       Lumpang

2.       Gelaskimia

3.       Tabung reaksi dan rak

4.       Pembakar spirtus

5.       Pengaduk kaca

6.       Kaki tiga dan kasa kawat

7.       Gelas ukur

8.       Labu erlenmayer

9.       Pipet tetes

10.   Neraca

B.      Bahan   :

1.       Gula pasir

2.       Serbuk beleranf

3.       Agar-agar

4.       Minyak tananh

5.       Larutan FeCl₃ jenuh

6.       Larutan sabun

7.       Aquadest

Cara kerja :

Percobaan A : pembuatan sol dengan cara dispersi

a.       Sol belerang dalam air

1.       Campurkan 1 bagian gula dengan 1 bagian belerang, dan gerus dengan alus dan lumpang sampai halus

2.       Ambil 1 bagian campuran dan campurkan denfgan 1 bagian gula,lalu gerus sampai halus

3.       Ulangi langkah nomor 2 sampai empat kali. Ambil 1 bagian campuran keekmpat dan tungkan campuran itu ke dalam gelas kimia yang berisi 50ml air. Kemudian aduk campuran ini. Amati hasilnya

b.      Sol agar-agar dalam air

1.       Ambil agar-agar sebanyak 2 spatula kaca dan larutkan ke dalam gelas kimia yang berisi 25 ml air mendidih

2.       Dinginkan campuran itu dan perhatikan apa yang terjadi. Cara ini di sebut peptisasi

Percobaan B  : pembuatan sol dengan cara kondensasi

1.       Panaskan 50 ml air dalam gelas kimia 100 ml sampai mendidih

2.       Tambahkan larutan FeCl₃ jenuh setetes demi setetes sambil di aduk hingga larutan manejadi merah coklat. Amati hasilnya

Percobaan C : pembuatan emulsi

1.       Masukkan 1 ml minyak tanah dan 5 ml air ke dalam suatu tabung reaksi. Guncangkan tabung dengan keras setelah terlebih dahulu di sumbat dengan tutup gabus atau karet. Letakkan tabung reaksi di rak.

2.       Masukkan 1 ml minyak tanah , 5 ml air dan 15 tetes larutan sabun ke dalam tabung reaksi lain. Guncangkan tabung dengan kuat dan letakkan di rak. Amati kedua tabung tersebut

Percobaan D :

1.       Tuangkan 50 ml susu kedalam gelas kimia

2.       Tambahkan 5 ml asam asetat/asam cuka ke dalam gelas kimia tersebut

3.       Amati apa yang terjadi

Hasil pengamatan            :

Percobaan	Kegiatan pembuatan	Hasil
A	a.sol belerang (dispersi)	Warnanya keruh dan masih ada endapannya
	B.sol agar-agar (dispersi)	Kental,keruh dan ada endapannya
B	Sol Fe(OH)₃ (kondensasi)	Merah ke coklatan
C	a.campuran air dan minyak tanah	Bercampur,warna keruh dan ada busa
	b.campuran minyak tanah,air dan sabun	Campur,keruh dan ada busannya lebih banyak
D	homogenisasi	Terjadi penggumpalan saat di teteskan

Pertanyaan :

1.       Jelaskan perbedaan pembuatan koloid secara dispersi dan kondensasi

Cara dispersi : semua molekul dan ion jika di campurkan akan menjadi partikel koloid

Cara kondensasi : untuk mencampurkannya menjadi koloid di perlukan adanya       penggancuran pada partikel kasar.

2.       Apa fungsi gula dalam pembuatan belerang ?

Sebagai zat yang membantu belerang membentuk koloid dalam air karena sifat gula yaitu akan membuat larutan di dalam air

3.       Apa yang terjadi pada saat larutan FeCl₃ jenuh di teteskan ke dalam air mendidih ?  Tuliskan apa reaksi kimianya

Warnanya terbentuk merah kecoklatan dan partikelnya menyebar ke seluruh cahay FeCl₃ + H₂O → Fe(OH)₃ + HCl

4.       Kesimpulan :

Dari percobaan di atas, dapat kita ketahui bahwa kondensasi merupakan cara pembuatan  koloid yang awalnya merupakan larutan. Sedangkan dispersi adalah cara pembuatan koloid yang awalnya berupa suspensi. Minyak merupakan zat yang tidak larut dalam air. Tetapi ketika di tambahkan detergen, larutan dapat larut di dalam air

TITRASI ASAM BASA

titrasi asam basa

I. Tujuan
   A.Menentukan konsentrasi HCl dan larutan NaOH   
   B.Menentukan kadar asam asetat dalam cuka dapur dengan titrasi asam basa

II. Teori
    Titrasi adalah metode analisis kuantitatif untuk menentukan kadar suatu suatu larutan. Dalam titrasi zat yang akan ditentukan konsentrasinya dititrasi oleh larutan yang konsentrasinya diketahui dengan tepat dan disertai penambahan indicator. Larutan yang telah diketahui konsentrasinya disebut larutan baku atau larutan tandar, sedangkan indicator adalah zat yang memberikan tanda perubahan pada saat titrasi berakhir yang dikenal dengan istilah titik akhir titrasi.Berdasarkan pengertian titrasi, maka titrasi asam basa merupakan metode penentuan kadar larutan asam dengan zat peniter (titrant) suatu larutan basa atau penentuan kadar larutan basa dengan zat peniter(titrant) suatu larutan asam, dengan reaksi umum yang terjadi ;Asam + Basa —> Garam + AirReaksi penetralan ini terjadi pada proses titrasi. Titik akhir titrasi adalah kondisi pada saat terjadi perubahan warna dari indicator. Titik akhir titrasi diharapkan mendekati titik ekivalen  titrasi, yaitu kondisi pada saat larutan asam tepat bereaksi dengan larutan basa. Dengan demikian, pada keadaan tersebut (titik ekivalen) berlaku hubungan :

Va.Ma.a = Vb.Mb.b

Va = Volume asam (L)

Ma=Molaritas asam

Vb = Volume basa (L)

Mb = Molaritas basa

a = valensi asam, b = valensi basa

Pada percobaan ini, akan ditentukan konsentrasi HCl dalam Molar dengan menggunakan larutan NaOH dan indikator fenolftalein.
Titrasi Asam kuat dengan Basa kuatTitrasi Larutan HCl 0,1 M oleh larutan NaOH 0,1 MReaksi : HCl + NaOH —> NaCl+ H2O
Percobaan B : Penentuan kadar asam asetat dalam cuka dapurTitrasi larutanCH3COOH oleh larutan NaOH 0,1 M
Reaksi : CH3COOH + NaOH —–> CH3COONa + H2OReaksi ion bersih : CH3COOH + OH- —–> H2O + CH3COO-Dalam titrasi ini dipilih indikator PP (fenolftalein).
Pemilihan indikator tergantung pada titik setara (ekivalen) dan titik akhir titrasi. Indikator PP mempunyai selang pH = 8,3 – 10,0.
Pada kondisi asam (pH < 7), indikator pp tidak memberi perubahan warna, sedang pada kondisi basa (pH>7) indikator PP memberi warna merah muda.

III. Alat dan Bahan

A. Alat :

Labu erlenmayer 125 ml

Pipet Volumetrik 10 ml

Buret

Labu ukur

Statif dan Klem

Corong Kecil

Botol Semprot

Pipet tetes

Gelas Kimia 100 ml

B. Bahan :

Larutan HCl 0,1 M

Larutan asam cuka

Larutan  NaOH 0,1 M

Indikator PP    

IV.Cara Kerja

Percobaan A: Titrasi Asam Kuat dan Basa Kuat

 Sebanyak 10ml larutan HCl M diambil dengan pipet volumetrik lalu dipindahkan ke dalam labu erlenmayer 250ml.

Sebanyak 5 tetes indicator PP ditambahkan ke dalam labu erlenmayer tersebut.

Buret, statif dan klem disiapkan.

Buret diisi dengan larutan NaOH 0,1M tepat ke garis nol.

Kran buret dibuka secara perlahan sehingga NaOH tepat mengalir ke dalam labu erlenmayer.

Titrasi dilakukan sampai didapatkan titik akhir titrasi (pink muda). Selama penambahan, labu erlenmayer digoyangkan agar NaOH merata ke seluruh larutan. Perubahan warna diamati. Volume NaOH yang dibutuhkan untuk mencapai titik akhir titrasi dicatat.

Langkan 1-6 diulangi sehingga didapatkan dua data titrasi.

Percobaan B : Titrasi Asam cuka  dengan Basa Kuat

Sebanyak 10 ml larutan asam cuka diambil dengan pipet volumetrik lalu dipindahkan ke dalam labu ukur 100 ml , dan ditambahkan air hingga tanda batas.

Pipet sebanyak 10 ml larutan tersebut ke dalam labu erlenmayer 125 ml , ditambahkan sebanyak 5 tetes larutan indicator PP.

Titrasi dilakukan hingga didapatkan titik akhir titrasi.

Langkah 2 dan 3 diulangi hingga diperoleh dua data titrasi.

V. Hasil Pengamatan

1. Volume titik akhir titrasi asam kuat- basa kuat

No	Volume HCL	Volume NaOH
1	10 ml	8,1 ml
2	10 ml	16,5 ml

2.Volume titik akhir titrasi asam cuka – basa kuat

No	Volume asam cuka	Volume NaOH
1	10 ml	1,5 ml
2	10 ml	3,5 ml

VI. PERTANYAAN

1.Bagaimana perbedaan titrasi A dan B ditinjau dari pH titik ekivalennya?

 Percobaan A.

    pH Asam Kuat = 1-log 1,23

    pH Basa Kuat = 13

    pH Ekivalen = 8 sd 9

Percobaan B 

. pH Asam Lemah = 1- log 2,5

  pH Basa Kuat = 13

  pH Ekivalen = 8 sd 10

2.Hitunglah konsentrasi larutan HCl dengan data percobaan A

   Va . Ma . a = Vb . Mb . b
   10 . Ma . 1 = 12,3 . 0,1 . 1
      10Ma      = 1,23/10
           Ma     = 0,123

3. Hitunglah konsentrasi larutan Cuka dengan data percobaan B
   Va . Ma . a = Vb . Mb . b
   10 . Ma . 1 = 2,5 . 0,1 . 1
      10Ma      = 0,25
           Ma     = 0,025

4. Mengapa pada setiap titrasi asam basa diperlukan indikator?
  Karena larutan indicator adalah zat yang memberikan tanda perubahan pada saat titrasi berakhir (yang dikenal dengan istilah titik titrasi).

5.Buatlah  sketsa grafik pH larutan terhadap volum larutan NaOH

  Percobaan A

     

HCL- NaOH 

Asam kuat dan Basa Kuat

Percobaan B

CH3COOH - NaOH

Asam lemah dan Basa Kuat

VII. KESIMPULAN :

 Untuk mengetahui sebuah konsentrasi suatu larutan dapat menggunakan cara titrasi, yaitu dengan cara mencampur suatu larutan asam dengan larutan basa dan menggunakan bantuan larutan-larutan indikator untuk mengetahui titik akhir titrasi.

pH ekivalen titrasi asam kuat dengan basa kuat = 8-10

pH ekivalen titrasi asam lemah dengan basa kuat = 8-9

HIDROLISIS GARAM

StandarKompetensi:        

Memahami sifat – sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya.

KompetensiDasar :      

Menentukanjenisgaram yang  mengalamihidrolisisdalam air dan pH larutangaramtersebut.

Tujuan :                   

Untukmengetahuisifatlarutangaram yang terhidrolisis.

Teori :    

Hidrolisis adalah  peristiwa penguraian garam oleh air membentuk basa dan         asamnyakembali. Larutangaramada yang bersifatasam, basaataunetral, tergantungdariasam – basapenyusunnya.

•  Garam yang terbentukdariasamlemah  danbasakuatmengalamihidrolisissebagian (hidrolisis     sebagian)
• Garam yang terbentukdariasamkuatdanbasalemahjugamengalamihidrolisissebagian
• Garam yang terbentukdariasamlemahdanbasalemahmengalamihidrolisis total.

Garam yang terbentukdaribasakuatdanasamkuatdalamlarutantidakmengalamihidrolisissehinggakonsentrasi ion H+ dan OH- dalamlarutan  adalahsamadanlarutangaraminibersifatnetral (pH = 7).

Untukmengetahui  sifatlarutangaram, dapatdilakukanmelaluikegiatanberikut :

AlatdanBahan           :

1.   LempengTetes

2.   Pipet Tetes

3.   KertasLakmusmerahdanBiru

4.   LarutanKCl 1 M

5.   Larutan NaCH3COO 1 M

6.   Larutan NH4Cl 1 M

7.   Larutan Na2CO3 1 M

8.   Larutan Al2(SO4)3 1 M

Cara Kerja       :

1.   Siapkanmasing – masinglarutan

2.   Setiaplarutanditeteskandalamlempengtetessekitar 10 tetes

3.   Periksalarutandenganmencelupkankertassaringmerahdanbiru

4.   Amati perubahanwarna yang terjadipadakertaslakmus

HasilPengamatan :

NO	LARUTAN	PERUBAHAN WARNA		SIFAT
		LAKMUS MERAH	LAKMUS BIRU
1	KCL	Tetap	Tetap	Netral
2	NaCH₃COO	Tetap	Merah	Basa
3	NH₄Cl	Tetap	Merah	Asam
4	Na₂CO₃	Biru	Tetap	Basa
5	Al₂(SO₄)₃	Biru	Tetap	Asam

Pertanyaan     :

1.         Garammanakah yang mengalamihidrolisissebagiandangaram yang tidakterhidrolisis?

            Jawab:

• HidrolisisGaram : Ialahreaksigaramoleh air.
• HidrolisisSebagian : NaCH₃COO, NH₄Cl, Na₂CO₃
• TidakTerhidrolisis : KCl 

2.         Tuliskanreaksigaram yang mengalamihidrolisis !

            Jawab:

a).       NaCH₃COO —> Na⁺ + CH₃COO⁻ 

CH₃COO⁻ + H₂O —> CH₃COOH + OH⁻

b.)       Na₄Cl —> NH₄⁺ + Cl⁻

NH₄⁺ + H₂O —> NH₄OH + H⁺

c.)       Na₂CO₃ —> 2Na⁺ + CO₃²⁻

CO₃²⁻ + H₂O —> H₂CO₃  + OH⁻

d.)       Al₂(SO₄)₃ —> 2Alᵌ⁺   + SO₄²⁻

2Alᵌ⁺ + H₂O —> Al(OH)₃ + H⁺

3.         Kesimpulan;

·         Asamdapatmemerahkanlakmusbiru

·         Basadapatmembirukanlakmusmerah

·         Garam yang terbentukdaribasakuatdanasamkuatdalamlarutantidakmengalamihidrolisissehinggakonsentrasi ion H⁺dan OH⁻dalamlarutanadalahsamadanlarutangaraminibersifatnetral (Ph= 7)

MENGAMATI SIFAT GARAM SUKAR LARUT

Kompetensi  Dasar :        

Memprediksiterbentuknyaendapandarisuatureaksiberdasarkanprinsipkelarutandanhasil kali kelarutan

I.             Tujuan :     

Membuatgaram yang sukarlarutdalam air

II.         AlatdanBahan        :

-          Raktabungreaksi

-          TabungReaksi

-          PipetTetes

-          Larutan AgNO3 0,1 M

-          Larutan BaCl2 0,1 M

-          Larutan Na2SO4 0,1 M

-          LarutanNaCl 0,1 M

-          Larutan K2CrO4 0,1 M

III.       Cara Kerja                 :

Percobaan A      :

1.      Masukkan  larutan  NaCl 0,1 M kedalamtabungreaksisampaisetinggi ± 2 cm denganmenggunakan pipet tetes 

2.      Tambahkan 5 teteslarutan AgNO3 0,1 M kedalamtabungreaksi yang berisilarutanNaCl. Amati dancatatperubahan yang terjadi

Percobaan B       :

1.      Masukkanlarutan Na2SO4 0,1 M kedalamtabungreaksisampaisetinggi ± 2 cm denganmenggunakan pipet tetes

2.      Tambahkan 5 teteslarutan K2CrO4 0,1 M kedalamtabungreaksi yang berisilarutan Na2SO4. Amati dancatatperubahan yang terjadi

Percobaan C       :

1.       Masukkanlarutan AgNO3 0,1 M kedalamtabungreaksisampaisetinggi ± 2 cm denganmenggunakan pipet tetes

2.      Tambahkan 5 teteslarutan K2CrO4 0,1 M kedalamtabungreaksi yang berisilarutan AgNO3. Amati dancatatperubahan yang terjadi

Percobaan D      :

1.      Masukkanlarutan BaCl2 0,1 M kedalamtabungreaksisetinggi ± 2 cm  denganmenggunakan pipet tetes

2.      Tambahkan 5 teteslarutan K2CrO4 0,1 M kedalamtabungreaksi yang berisi BaCl2. Amati dancatatperubahan yang terjadi

IV.    HasilPengamatan                      :

PERCOBAAN	PENCAMPURAN	PENGAMATAN	HASIL YANG TERJADI
			SETELAH REAKSI)
A	AgNO₃ + NaCl	PutihKeruh	Mengendap
B	Na₂SO₄ + K₂CrO₄	Kuning	Terlarut
C	AgNO₃ + K₂CrO₄	MerahHati	Mengendap
D	BaCl₂ + K₂CrO₄	KuningKeruh	Mengendap

V.         Pertanyaan   :

1.    Tuliskanpersamaanreaksi ion yang terjadipadapercobaan A, B, C dan D!

Jawab ;

Percobaan A:

AgNo₃         +   NaCl    —>   AgCl     +  NaNO₃

(Ag⁺ NO₃⁻)    (Na⁺Cl⁻)      (Ag⁺Cl⁻)  (Na⁺ NOᵌ⁻)

Percobaan B:

Na₂SO₄       +   K₂CrO₄   —>   Na₂CrO₄      +   K₂SO₄

(2Na⁺ SO₄⁻)  (2K⁺CrO₄⁻)     (2Na⁺CrO₄²⁺)  (2K⁺SO₄²⁻)

Percobaan C:

AgNO₃      +   K₂CrO₄  —>  Ag₂CrO₄    +   KNO₃

(Ag⁺NO₃⁻)  (2K⁺CrO₄⁻)    (2Ag⁺CrO₄²⁻)  (K⁺NO₃⁻)

Percobaan D:

BaCl₂       +     K₂CrO₄ —>  BaCrO₄     +   KCl

(Ba²⁺2Cl⁻)  (2K⁺CrO₄²⁻)  (Ba²⁺CrO₄²⁻)  (K⁺Cl⁻)

2. Tuliskannamadanrumuskimiakeempatelektrolitsukarlarut yang terbentukpadapercobaanini!

Jawab :

AgCl : Perak Klorida

Na₂CrO₄ : NatriumKromat

Ag₂CrO₄ : Perak Kromat

BaCrO₄  : Barium Kromat

3.    BagaimanarumusKspkeempatelektrolitpadapertanyaan no.1 terhadap:

Jawab:

KonsentrasidanKelarutan :

 A. KspAgCl = [Ag⁺][Cl⁻] = S²

B.   Ksp  Na₂CrO₄  = [2Na⁺][CrO₄²⁻] =4Sᵌ

            C.   Ksp  Ag₂CrO₄ = [2Ag⁺][CrO₄²⁻] = 4Sᵌ

            D.   KspBaCrO₄ = [Ba²⁺][ CrO₄²⁻] = S²

4.    Diketahui data Kspsebagaiberikut:

      

SENYAWA	KSP
AgCl	1,7 x 10⁻¹°
Ag₂CrO₄	1,9 x 10⁻¹²

a.    HitunglahkelarutanAgCldan Ag2CrO4 dalam 1 liter air murni (dalam g/L air)!

Jawab:

AgCldalam air:

             Ksp       = S²

1,7 x 10⁻¹°=S²

S = √1,7 X 10⁻¹°

             = √1,7 X 10⁻⁵

Ag₂CrO₄dalam air:

Ksp = 4Sᵌ

1,9 X 10⁻¹² = 4Sᵌ

S=ᵌ√1,9 X 10⁻¹²  4

            = 7,8 X 10⁻⁵

b.   HitunglahkelarutanAgCldalam 1 liter NaCl 0,1 M (dalam mol/L)!

Jawab:

NaCl = Na⁺ + Cl⁻

              =Cl= 0,1 . 1 =0,1

KspAgCl —> [Ag⁺][Cl⁻]

1,7 x 10⁻¹° =   S   .   [0,1]

S  = 1,7 x 10⁻¹° 1 x 10⁻¹

            = 1,7 x 10⁻⁹

c.    Hitunglahkelarutan Ag2CrO4 dalam 1 liter AgNO3 0,1 M (dalammol/L)

Jawab:

AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻

                 = Ag= 0,1 . 1 =0,1

KspAg₂CrO₄—>[2Ag⁺]² [CrO₄²⁻]

  1,9 X 10⁻¹²  =    [0,1]² . S

              S            =     1,9 X 10⁻¹²   1 x 10⁻²

                       = 1,9 x 10⁻¹°

VI.       Kesimpulan :

Untukmembuatkelarutannya, dihitungdarinilai X + Y nya . 

·         Jika QSP > KSP makamengendap, 

·         QSP<KSP makaterlarut 

·         QSP = KSP makatepatjenuh.