Rabu, 22 Mei 2013

HIDROLISIS GARAM

StandarKompetensi:        
Memahami sifat – sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya.

KompetensiDasar :      
Menentukanjenisgaram yang  mengalamihidrolisisdalam air dan pH larutangaramtersebut.

Tujuan :                   
Untukmengetahuisifatlarutangaram yang terhidrolisis.

Teori :    
Hidrolisis adalah  peristiwa penguraian garam oleh air membentuk basa dan         asamnyakembali. Larutangaramada yang bersifatasam, basaataunetral, tergantungdariasam – basapenyusunnya.
  •  Garam yang terbentukdariasamlemah  danbasakuatmengalamihidrolisissebagian (hidrolisis     sebagian)
  • Garam yang terbentukdariasamkuatdanbasalemahjugamengalamihidrolisissebagian
  • Garam yang terbentukdariasamlemahdanbasalemahmengalamihidrolisis total.
Garam yang terbentukdaribasakuatdanasamkuatdalamlarutantidakmengalamihidrolisissehinggakonsentrasi ion H+ dan OH- dalamlarutan  adalahsamadanlarutangaraminibersifatnetral (pH = 7).
Untukmengetahui  sifatlarutangaram, dapatdilakukanmelaluikegiatanberikut :

AlatdanBahan           :

1.   LempengTetes

2.   Pipet Tetes

3.   KertasLakmusmerahdanBiru

4.   LarutanKCl 1 M

5.   Larutan NaCH3COO 1 M

6.   Larutan NH4Cl 1 M

7.   Larutan Na2CO3 1 M

8.   Larutan Al2(SO4)3 1 M

Cara Kerja       :

1.   Siapkanmasing – masinglarutan

2.   Setiaplarutanditeteskandalamlempengtetessekitar 10 tetes

3.   Periksalarutandenganmencelupkankertassaringmerahdanbiru

4.   Amati perubahanwarna yang terjadipadakertaslakmus

HasilPengamatan :
NO
LARUTAN
PERUBAHAN WARNA
SIFAT
LAKMUS MERAH
LAKMUS BIRU
1
KCL
Tetap
Tetap
Netral
2
NaCHCOO
Tetap
Merah
Basa
3
NHCl
Tetap
Merah
Asam
4
NaCO
Biru
Tetap
Basa
5
Al(SO)
Biru
Tetap
Asam

Pertanyaan     :

1.         Garammanakah yang mengalamihidrolisissebagiandangaram yang tidakterhidrolisis?
            Jawab:
  • HidrolisisGaram : Ialahreaksigaramoleh air.
  • HidrolisisSebagian : NaCHCOO, NHCl, NaCO
  • TidakTerhidrolisis : KCl 
2.         Tuliskanreaksigaram yang mengalamihidrolisis !
            Jawab:
a).       NaCHCOO —> Na + CHCOO 
CHCOO + HO —> CHCOOH + OH

b.)       NaCl —> NH₄⁺ + Cl
NH₄⁺ + HO —> NHOH + H

c.)       NaCO —> 2Na + CO²
CO² + HO —> HCO  + OH

d.)       Al(SO) —> 2Al   + SO²
2Al + HO —> Al(OH) + H

3.         Kesimpulan;
·         Asamdapatmemerahkanlakmusbiru
·         Basadapatmembirukanlakmusmerah
·         Garam yang terbentukdaribasakuatdanasamkuatdalamlarutantidakmengalamihidrolisissehinggakonsentrasi ion Hdan OHdalamlarutanadalahsamadanlarutangaraminibersifatnetral (Ph= 7)



MENGAMATI SIFAT GARAM SUKAR LARUT

Kompetensi  Dasar :        
Memprediksiterbentuknyaendapandarisuatureaksiberdasarkanprinsipkelarutandanhasil kali kelarutan

I.             Tujuan :     
Membuatgaram yang sukarlarutdalam air
II.         AlatdanBahan        :

-          Raktabungreaksi

-          TabungReaksi

-          PipetTetes

-          Larutan AgNO3 0,1 M

-          Larutan BaCl2 0,1 M

-          Larutan Na2SO4 0,1 M

-          LarutanNaCl 0,1 M

-          Larutan K2CrO4 0,1 M

III.       Cara Kerja                 :

Percobaan A      :
1.      Masukkan  larutan  NaCl 0,1 M kedalamtabungreaksisampaisetinggi ± 2 cm denganmenggunakan pipet tetes 
2.      Tambahkan 5 teteslarutan AgNO3 0,1 M kedalamtabungreaksi yang berisilarutanNaCl. Amati dancatatperubahan yang terjadi
Percobaan B       :
1.      Masukkanlarutan Na2SO4 0,1 M kedalamtabungreaksisampaisetinggi ± 2 cm denganmenggunakan pipet tetes
2.      Tambahkan 5 teteslarutan K2CrO4 0,1 M kedalamtabungreaksi yang berisilarutan Na2SO4. Amati dancatatperubahan yang terjadi


Percobaan C       :
1.       Masukkanlarutan AgNO3 0,1 M kedalamtabungreaksisampaisetinggi ± 2 cm denganmenggunakan pipet tetes
2.      Tambahkan 5 teteslarutan K2CrO4 0,1 M kedalamtabungreaksi yang berisilarutan AgNO3. Amati dancatatperubahan yang terjadi
Percobaan D      :
1.      Masukkanlarutan BaCl2 0,1 M kedalamtabungreaksisetinggi ± 2 cm  denganmenggunakan pipet tetes
2.      Tambahkan 5 teteslarutan K2CrO4 0,1 M kedalamtabungreaksi yang berisi BaCl2. Amati dancatatperubahan yang terjadi
IV.    HasilPengamatan                      :

PERCOBAAN
PENCAMPURAN
PENGAMATAN
HASIL YANG TERJADI
SETELAH REAKSI)
A
AgNO + NaCl
PutihKeruh
Mengendap
B
NaSO + KCrO
Kuning
Terlarut
C
AgNO + KCrO
MerahHati
Mengendap
D
BaCl + KCrO
KuningKeruh
Mengendap

V.         Pertanyaan   :

1.    Tuliskanpersamaanreaksi ion yang terjadipadapercobaan A, B, C dan D!
Jawab ;
Percobaan A:
AgNo         +   NaCl    —>   AgCl     +  NaNO
(Ag NO₃⁻)    (NaCl)      (AgCl)  (Na NO)

Percobaan B:
NaSO       +   KCrO   —>   NaCrO      +   KSO
(2Na SO₄⁻)  (2KCrO₄⁻)     (2NaCrO²)  (2KSO²)

Percobaan C:
AgNO      +   KCrO  —>  AgCrO    +   KNO
(AgNO₃⁻)  (2KCrO₄⁻)    (2AgCrO²)  (KNO₃⁻)

Percobaan D:
BaCl       +     KCrO —>  BaCrO     +   KCl
(Ba²2Cl)  (2KCrO²)  (Ba²CrO²)  (KCl)
2. Tuliskannamadanrumuskimiakeempatelektrolitsukarlarut yang terbentukpadapercobaanini!
Jawab :
AgCl : Perak Klorida
NaCrO : NatriumKromat
AgCrO : Perak Kromat
BaCrO  : Barium Kromat

3.    BagaimanarumusKspkeempatelektrolitpadapertanyaan no.1 terhadap:
Jawab:
KonsentrasidanKelarutan :
 A. KspAgCl = [Ag][Cl] = S²
B.   Ksp  NaCrO  = [2Na][CrO²] =4S
            C.   Ksp  AgCrO = [2Ag][CrO²] = 4S
            D.   KspBaCrO = [Ba²][ CrO²] = S²

4.    Diketahui data Kspsebagaiberikut:
      
SENYAWA
KSP
AgCl
1,7 x 10¹°
AgCrO
1,9 x 10¹²

a.    HitunglahkelarutanAgCldan Ag2CrO4 dalam 1 liter air murni (dalam g/L air)!
Jawab:
AgCldalam air:
             Ksp       = S²
1,7 x 10¹°=S²
S = √1,7 X 10¹°
             = √1,7 X 10⁻⁵

AgCrOdalam air:
Ksp = 4S
1,9 X 10¹² = 4S
S=√1,9 X 10¹²  4
            = 7,8 X 10⁻⁵

b.   HitunglahkelarutanAgCldalam 1 liter NaCl 0,1 M (dalam mol/L)!
Jawab:
NaCl = Na + Cl
              =Cl= 0,1 . 1 =0,1
KspAgCl —> [Ag][Cl]
1,7 x 10¹° =   S   .   [0,1]
S  = 1,7 x 10¹° 1 x 10¹
            = 1,7 x 10⁻⁹

c.    Hitunglahkelarutan Ag2CrO4 dalam 1 liter AgNO3 0,1 M (dalammol/L)
Jawab:
AgNO = Ag + NO₃⁻
                 = Ag= 0,1 . 1 =0,1
KspAgCrO—>[2Ag]² [CrO²]
  1,9 X 10¹²  =    [0,1]² . S
              S            =     1,9 X 10¹²   1 x 10²
                       = 1,9 x 10¹°

VI.       Kesimpulan :
Untukmembuatkelarutannya, dihitungdarinilai X + Y nya . 
·         Jika QSP > KSP makamengendap, 
·         QSP<KSP makaterlarut 
·         QSP = KSP makatepatjenuh.

1 komentar: