HIDROLISIS GARAM

StandarKompetensi:        

Memahami sifat – sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya.

KompetensiDasar :      

Menentukanjenisgaram yang  mengalamihidrolisisdalam air dan pH larutangaramtersebut.

Tujuan :                   

Untukmengetahuisifatlarutangaram yang terhidrolisis.

Teori :    

Hidrolisis adalah  peristiwa penguraian garam oleh air membentuk basa dan         asamnyakembali. Larutangaramada yang bersifatasam, basaataunetral, tergantungdariasam – basapenyusunnya.

•  Garam yang terbentukdariasamlemah  danbasakuatmengalamihidrolisissebagian (hidrolisis     sebagian)
• Garam yang terbentukdariasamkuatdanbasalemahjugamengalamihidrolisissebagian
• Garam yang terbentukdariasamlemahdanbasalemahmengalamihidrolisis total.

Garam yang terbentukdaribasakuatdanasamkuatdalamlarutantidakmengalamihidrolisissehinggakonsentrasi ion H+ dan OH- dalamlarutan  adalahsamadanlarutangaraminibersifatnetral (pH = 7).

Untukmengetahui  sifatlarutangaram, dapatdilakukanmelaluikegiatanberikut :

AlatdanBahan           :

1.   LempengTetes

2.   Pipet Tetes

3.   KertasLakmusmerahdanBiru

4.   LarutanKCl 1 M

5.   Larutan NaCH3COO 1 M

6.   Larutan NH4Cl 1 M

7.   Larutan Na2CO3 1 M

8.   Larutan Al2(SO4)3 1 M

Cara Kerja       :

1.   Siapkanmasing – masinglarutan

2.   Setiaplarutanditeteskandalamlempengtetessekitar 10 tetes

3.   Periksalarutandenganmencelupkankertassaringmerahdanbiru

4.   Amati perubahanwarna yang terjadipadakertaslakmus

HasilPengamatan :

NO	LARUTAN	PERUBAHAN WARNA		SIFAT
		LAKMUS MERAH	LAKMUS BIRU
1	KCL	Tetap	Tetap	Netral
2	NaCH₃COO	Tetap	Merah	Basa
3	NH₄Cl	Tetap	Merah	Asam
4	Na₂CO₃	Biru	Tetap	Basa
5	Al₂(SO₄)₃	Biru	Tetap	Asam

Pertanyaan     :

1.         Garammanakah yang mengalamihidrolisissebagiandangaram yang tidakterhidrolisis?

            Jawab:

• HidrolisisGaram : Ialahreaksigaramoleh air.
• HidrolisisSebagian : NaCH₃COO, NH₄Cl, Na₂CO₃
• TidakTerhidrolisis : KCl 

2.         Tuliskanreaksigaram yang mengalamihidrolisis !

            Jawab:

a).       NaCH₃COO —> Na⁺ + CH₃COO⁻ 

CH₃COO⁻ + H₂O —> CH₃COOH + OH⁻

b.)       Na₄Cl —> NH₄⁺ + Cl⁻

NH₄⁺ + H₂O —> NH₄OH + H⁺

c.)       Na₂CO₃ —> 2Na⁺ + CO₃²⁻

CO₃²⁻ + H₂O —> H₂CO₃  + OH⁻

d.)       Al₂(SO₄)₃ —> 2Alᵌ⁺   + SO₄²⁻

2Alᵌ⁺ + H₂O —> Al(OH)₃ + H⁺

3.         Kesimpulan;

·         Asamdapatmemerahkanlakmusbiru

·         Basadapatmembirukanlakmusmerah

·         Garam yang terbentukdaribasakuatdanasamkuatdalamlarutantidakmengalamihidrolisissehinggakonsentrasi ion H⁺dan OH⁻dalamlarutanadalahsamadanlarutangaraminibersifatnetral (Ph= 7)

MENGAMATI SIFAT GARAM SUKAR LARUT

Kompetensi  Dasar :        

Memprediksiterbentuknyaendapandarisuatureaksiberdasarkanprinsipkelarutandanhasil kali kelarutan

I.             Tujuan :     

Membuatgaram yang sukarlarutdalam air

II.         AlatdanBahan        :

-          Raktabungreaksi

-          TabungReaksi

-          PipetTetes

-          Larutan AgNO3 0,1 M

-          Larutan BaCl2 0,1 M

-          Larutan Na2SO4 0,1 M

-          LarutanNaCl 0,1 M

-          Larutan K2CrO4 0,1 M

III.       Cara Kerja                 :

Percobaan A      :

1.      Masukkan  larutan  NaCl 0,1 M kedalamtabungreaksisampaisetinggi ± 2 cm denganmenggunakan pipet tetes 

2.      Tambahkan 5 teteslarutan AgNO3 0,1 M kedalamtabungreaksi yang berisilarutanNaCl. Amati dancatatperubahan yang terjadi

Percobaan B       :

1.      Masukkanlarutan Na2SO4 0,1 M kedalamtabungreaksisampaisetinggi ± 2 cm denganmenggunakan pipet tetes

2.      Tambahkan 5 teteslarutan K2CrO4 0,1 M kedalamtabungreaksi yang berisilarutan Na2SO4. Amati dancatatperubahan yang terjadi

Percobaan C       :

1.       Masukkanlarutan AgNO3 0,1 M kedalamtabungreaksisampaisetinggi ± 2 cm denganmenggunakan pipet tetes

2.      Tambahkan 5 teteslarutan K2CrO4 0,1 M kedalamtabungreaksi yang berisilarutan AgNO3. Amati dancatatperubahan yang terjadi

Percobaan D      :

1.      Masukkanlarutan BaCl2 0,1 M kedalamtabungreaksisetinggi ± 2 cm  denganmenggunakan pipet tetes

2.      Tambahkan 5 teteslarutan K2CrO4 0,1 M kedalamtabungreaksi yang berisi BaCl2. Amati dancatatperubahan yang terjadi

IV.    HasilPengamatan                      :

PERCOBAAN	PENCAMPURAN	PENGAMATAN	HASIL YANG TERJADI
			SETELAH REAKSI)
A	AgNO₃ + NaCl	PutihKeruh	Mengendap
B	Na₂SO₄ + K₂CrO₄	Kuning	Terlarut
C	AgNO₃ + K₂CrO₄	MerahHati	Mengendap
D	BaCl₂ + K₂CrO₄	KuningKeruh	Mengendap

V.         Pertanyaan   :

1.    Tuliskanpersamaanreaksi ion yang terjadipadapercobaan A, B, C dan D!

Jawab ;

Percobaan A:

AgNo₃         +   NaCl    —>   AgCl     +  NaNO₃

(Ag⁺ NO₃⁻)    (Na⁺Cl⁻)      (Ag⁺Cl⁻)  (Na⁺ NOᵌ⁻)

Percobaan B:

Na₂SO₄       +   K₂CrO₄   —>   Na₂CrO₄      +   K₂SO₄

(2Na⁺ SO₄⁻)  (2K⁺CrO₄⁻)     (2Na⁺CrO₄²⁺)  (2K⁺SO₄²⁻)

Percobaan C:

AgNO₃      +   K₂CrO₄  —>  Ag₂CrO₄    +   KNO₃

(Ag⁺NO₃⁻)  (2K⁺CrO₄⁻)    (2Ag⁺CrO₄²⁻)  (K⁺NO₃⁻)

Percobaan D:

BaCl₂       +     K₂CrO₄ —>  BaCrO₄     +   KCl

(Ba²⁺2Cl⁻)  (2K⁺CrO₄²⁻)  (Ba²⁺CrO₄²⁻)  (K⁺Cl⁻)

2. Tuliskannamadanrumuskimiakeempatelektrolitsukarlarut yang terbentukpadapercobaanini!

Jawab :

AgCl : Perak Klorida

Na₂CrO₄ : NatriumKromat

Ag₂CrO₄ : Perak Kromat

BaCrO₄  : Barium Kromat

3.    BagaimanarumusKspkeempatelektrolitpadapertanyaan no.1 terhadap:

Jawab:

KonsentrasidanKelarutan :

 A. KspAgCl = [Ag⁺][Cl⁻] = S²

B.   Ksp  Na₂CrO₄  = [2Na⁺][CrO₄²⁻] =4Sᵌ

            C.   Ksp  Ag₂CrO₄ = [2Ag⁺][CrO₄²⁻] = 4Sᵌ

            D.   KspBaCrO₄ = [Ba²⁺][ CrO₄²⁻] = S²

4.    Diketahui data Kspsebagaiberikut:

      

SENYAWA	KSP
AgCl	1,7 x 10⁻¹°
Ag₂CrO₄	1,9 x 10⁻¹²

a.    HitunglahkelarutanAgCldan Ag2CrO4 dalam 1 liter air murni (dalam g/L air)!

Jawab:

AgCldalam air:

             Ksp       = S²

1,7 x 10⁻¹°=S²

S = √1,7 X 10⁻¹°

             = √1,7 X 10⁻⁵

Ag₂CrO₄dalam air:

Ksp = 4Sᵌ

1,9 X 10⁻¹² = 4Sᵌ

S=ᵌ√1,9 X 10⁻¹²  4

            = 7,8 X 10⁻⁵

b.   HitunglahkelarutanAgCldalam 1 liter NaCl 0,1 M (dalam mol/L)!

Jawab:

NaCl = Na⁺ + Cl⁻

              =Cl= 0,1 . 1 =0,1

KspAgCl —> [Ag⁺][Cl⁻]

1,7 x 10⁻¹° =   S   .   [0,1]

S  = 1,7 x 10⁻¹° 1 x 10⁻¹

            = 1,7 x 10⁻⁹

c.    Hitunglahkelarutan Ag2CrO4 dalam 1 liter AgNO3 0,1 M (dalammol/L)

Jawab:

AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻

                 = Ag= 0,1 . 1 =0,1

KspAg₂CrO₄—>[2Ag⁺]² [CrO₄²⁻]

  1,9 X 10⁻¹²  =    [0,1]² . S

              S            =     1,9 X 10⁻¹²   1 x 10⁻²

                       = 1,9 x 10⁻¹°

VI.       Kesimpulan :

Untukmembuatkelarutannya, dihitungdarinilai X + Y nya . 

·         Jika QSP > KSP makamengendap, 

·         QSP<KSP makaterlarut 

·         QSP = KSP makatepatjenuh.